Os átomos se ligam para ficar com a camada externa cheia. Na ligação iônica, um metal transfere elétrons a um não metal, formando íons com cargas opostas, mantidos por uma forte atração eletrostática. O sódio perde um elétron e vira Na⁺; o cloro ganha um e vira Cl⁻. Os metais do Grupo 1 formam íons 1+, os do Grupo 2 formam 2+, os do Grupo 6 formam 2− e os do Grupo 7 formam 1−.
Na ligação covalente, átomos de não metais compartilham pares de elétrons e formam moléculas, como H₂O, CH₄ e Cl₂, ou estruturas gigantes, como o diamante. Na ligação metálica, os átomos do metal perdem os elétrons externos e formam uma rede de íons positivos em um “mar” de elétrons deslocalizados. A fórmula de um composto iônico equilibra as cargas: Mg²⁺ e Cl⁻ dão MgCl₂.
Exemplo resolvido
Qual é a fórmula do composto formado entre o alumínio (Al³⁺) e o oxigênio (O²⁻)?
- As cargas precisam se equilibrar em zero.
- Dois Al³⁺ dão +6; três O²⁻ dão −6.
Resposta:A fórmula é Al₂O₃.
Palavras-chave
- íon
- um átomo que ganhou ou perdeu elétrons
- ligação iônica
- atração entre íons com cargas opostas
- ligação covalente
- um par de elétrons compartilhado
- elétrons deslocalizados
- elétrons livres para se mover por um metal
Perguntas novas a cada vez.
Com referência ao NGSS: HS-PS1-2