Os ácidos produzem íons hidrogênio, H⁺, na água; os álcalis produzem íons hidróxido, OH⁻. A escala de pH vai de 0 a 14: abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro e acima de 7 é alcalino. O indicador universal ou um sensor de pH mede o pH. Na neutralização, H⁺ + OH⁻ → H₂O. Os ácidos fortes, como o clorídrico, ionizam-se por completo na água; os ácidos fracos, como o etanoico, só em parte.
Os ácidos reagem e formam sais. Ácido + metal → sal + hidrogênio. Ácido + óxido ou hidróxido metálico → sal + água. Ácido + carbonato metálico → sal + água + dióxido de carbono. O ácido clorídrico forma cloretos, o sulfúrico forma sulfatos e o nítrico forma nitratos. Um sal solúvel pode ser obtido juntando uma base insolúvel ao ácido até não reagir mais, filtrando o excesso e cristalizando a solução.
Exemplo resolvido
Dê o nome do sal formado quando o óxido de zinco reage com o ácido sulfúrico.
- A parte metálica do sal vem da base: zinco.
- O ácido sulfúrico forma sulfatos.
Resposta:O sal é o sulfato de zinco (e também se forma água).
Palavras-chave
- ácido
- substância que libera íons H⁺ na água
- álcali
- uma base solúvel que libera íons OH⁻
- neutralização
- ácido + base → sal + água
- sal
- composto formado quando o H de um ácido é substituído por um metal
Perguntas novas a cada vez.
Com referência ao NGSS: HS-PS1-2