La serie de reactividad ordena los metales del más reactivo al menos reactivo: potasio, sodio, litio, calcio, magnesio, (carbono), zinc, hierro, (hidrógeno), cobre, plata, oro. Los metales más reactivos pierden electrones con más facilidad y forman iones positivos. Un metal más reactivo desplaza a un metal menos reactivo de una disolución de su compuesto: hierro + sulfato de cobre → sulfato de hierro + cobre.
La oxidación es la ganancia de oxígeno o la pérdida de electrones; la reducción es la pérdida de oxígeno o la ganancia de electrones. El oro y la plata se encuentran como metales porque no son reactivos. Los metales menos reactivos que el carbono, como el hierro y el zinc, se extraen calentando sus óxidos con carbono, que los reduce. Los metales más reactivos que el carbono, como el aluminio, hay que extraerlos por electrólisis, que gasta mucha más energía.
Ejemplo resuelto
¿Desplazará el zinc al cobre de una disolución de sulfato de cobre?
- El zinc está por encima del cobre en la serie de reactividad.
- Un metal más reactivo desplaza a uno menos reactivo.
Respuesta:Sí: zinc + sulfato de cobre → sulfato de zinc + cobre.
Palabras clave
- serie de reactividad
- los metales ordenados por su reactividad
- desplazamiento
- un metal más reactivo ocupa el lugar de uno menos reactivo
- oxidación
- ganancia de oxígeno o pérdida de electrones
- reducción
- pérdida de oxígeno o ganancia de electrones
Preguntas nuevas cada vez.
Con referencia a NGSS: HS-PS1-2