Los ácidos producen iones hidrógeno, H⁺, en el agua; los álcalis producen iones hidróxido, OH⁻. La escala de pH va de 0 a 14: por debajo de 7 es ácido, 7 es neutro y por encima de 7 es alcalino. El indicador universal o una sonda de pH miden el pH. En la neutralización, H⁺ + OH⁻ → H₂O. Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico, están completamente ionizados en el agua; los ácidos débiles, como el ácido etanoico, solo están ionizados en parte.
Los ácidos reaccionan y forman sales. Ácido + metal → sal + hidrógeno. Ácido + óxido o hidróxido metálico → sal + agua. Ácido + carbonato metálico → sal + agua + dióxido de carbono. El ácido clorhídrico forma cloruros, el ácido sulfúrico forma sulfatos y el ácido nítrico forma nitratos. Se puede obtener una sal soluble añadiendo una base insoluble al ácido hasta que no reaccione más, filtrando el exceso y cristalizando la disolución.
Ejemplo resuelto
Nombra la sal que se forma cuando el óxido de zinc reacciona con el ácido sulfúrico.
- La parte metálica de la sal viene de la base: zinc.
- El ácido sulfúrico forma sulfatos.
Respuesta:La sal es sulfato de zinc (y también se forma agua).
Palabras clave
- ácido
- una sustancia que libera iones H⁺ en el agua
- álcali
- una base soluble que libera iones OH⁻
- neutralización
- ácido + base → sal + agua
- sal
- compuesto que se forma cuando el H de un ácido es sustituido por un metal
Preguntas nuevas cada vez.
Con referencia a NGSS: HS-PS1-2