Los átomos se enlazan para tener la capa externa llena. En el enlace iónico, un metal transfiere electrones a un no metal y forma iones con cargas opuestas que se mantienen unidos por una fuerte atracción electrostática. El sodio pierde un electrón y se convierte en Na⁺; el cloro gana uno y se convierte en Cl⁻. Los metales del Grupo 1 forman iones 1+, los del Grupo 2 forman iones 2+, los del Grupo 6 forman iones 2− y los del Grupo 7 forman iones 1−.
En el enlace covalente, los átomos de no metales comparten pares de electrones y forman moléculas como H₂O, CH₄ y Cl₂, o estructuras gigantes como el diamante. En el enlace metálico, los átomos del metal pierden sus electrones externos y forman una red de iones positivos en un «mar» de electrones deslocalizados. La fórmula de un compuesto iónico equilibra las cargas: Mg²⁺ y Cl⁻ dan MgCl₂.
Ejemplo resuelto
¿Cuál es la fórmula del compuesto que forman el aluminio (Al³⁺) y el oxígeno (O²⁻)?
- Las cargas deben equilibrarse hasta cero.
- Dos Al³⁺ dan +6; tres O²⁻ dan −6.
Respuesta:La fórmula es Al₂O₃.
Palabras clave
- ion
- un átomo que ha ganado o perdido electrones
- enlace iónico
- atracción entre iones con cargas opuestas
- enlace covalente
- un par de electrones compartido
- electrones deslocalizados
- electrones libres para moverse por un metal
Preguntas nuevas cada vez.
Con referencia a NGSS: HS-PS1-2