Las reacciones exotérmicas transfieren energía al entorno, así que la temperatura sube; son ejemplos la combustión, la neutralización y los calentadores de manos. Las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno, así que la temperatura baja; son ejemplos la descomposición térmica y las bolsas de hielo instantáneo para deportistas.
Un perfil de reacción muestra la energía de los reactivos y de los productos. En una reacción exotérmica los productos tienen menos energía que los reactivos. La energía de activación es la energía mínima que necesitan las partículas para reaccionar: la cima del perfil. Romper enlaces absorbe energía y formar enlaces la libera. Si al formar los enlaces nuevos se libera más energía de la que se absorbe al romper los antiguos, la reacción es exotérmica en conjunto: ΔH = energía que entra (romper) − energía que sale (formar), y es negativo.
Ejemplo resuelto
Romper enlaces absorbe 1370 kJ y formar enlaces libera 1530 kJ. ¿Es exotérmica la reacción?
- ΔH = 1370 − 1530 = −160 kJ.
- Un ΔH negativo significa que se libera más energía de la que se absorbe.
Respuesta:Sí, la reacción es exotérmica.
Palabras clave
- exotérmica
- libera energía; la temperatura sube
- endotérmica
- absorbe energía; la temperatura baja
- energía de activación
- energía mínima necesaria para reaccionar
- perfil de reacción
- diagrama de la energía durante una reacción
Preguntas nuevas cada vez.
Con referencia a NGSS: HS-PS1-4