Em uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos; eles só se reorganizam. Por isso a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Essa é a lei da conservação da massa.
Às vezes a massa na balança parece mudar. Se um gás escapa de um frasco aberto, a massa diminui. Se um metal reage com o oxigênio do ar, como quando o magnésio queima, o sólido fica mais pesado porque átomos de oxigênio se juntaram a ele. Em um recipiente fechado, a massa continua exatamente a mesma. As equações balanceadas, escritas com símbolos, mostram o mesmo número de cada tipo de átomo dos dois lados.
Exemplo resolvido
12 g de magnésio queimam e formam 20 g de óxido de magnésio. Qual massa de oxigênio reagiu?
- Massa dos reagentes = massa dos produtos.
- 12 g + oxigênio = 20 g.
Resposta:Oxigênio = 20 − 12 = 8 g.
Palavras-chave
- conservação da massa
- a massa total continua a mesma em uma reação
- sistema fechado
- nada pode entrar nem sair
- átomo
- a menor partícula de um elemento
- equação balanceada
- o mesmo número de cada átomo dos dois lados
Perguntas novas a cada vez.
Com referência ao NGSS: MS-PS1-5