Reações reversíveis e equilíbrio

Em uma reação reversível, os produtos podem reagir e formar os reagentes de novo, o que se mostra com o símbolo ⇌. Aquecer o sulfato de cobre hidratado, que é azul, produz sulfato de cobre anidro, que é branco, e água; acrescentar água inverte o processo. Se um sentido é exotérmico, o outro é endotérmico com a mesma quantidade de energia.

Em um sistema fechado, uma reação reversível chega ao equilíbrio dinâmico: as reações direta e inversa continuam com a mesma velocidade, então as quantidades ficam constantes. O princípio de Le Chatelier diz que, se as condições mudam, o equilíbrio se desloca para se opor à mudança. No processo de Haber, N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (sentido direto exotérmico), uma pressão mais alta favorece a amônia porque há menos moléculas de gás à direita; uma temperatura mais baixa favorece a amônia, mas é lenta demais, então usa-se um meio-termo de cerca de 450 °C, 200 atmosferas e um catalisador de ferro.