Reações exotérmicas e endotérmicas

As reações exotérmicas transferem energia para o ambiente, então a temperatura sobe; a combustão, a neutralização e os aquecedores de mão são exemplos. As reações endotérmicas absorvem energia do ambiente, então a temperatura cai; a decomposição térmica e as bolsas de gelo instantâneas para esportes são exemplos.

Um perfil de reação mostra a energia dos reagentes e dos produtos. Em uma reação exotérmica, os produtos têm menos energia que os reagentes. A energia de ativação é a energia mínima de que as partículas precisam para reagir: a elevação do perfil. Romper ligações absorve energia e formar ligações libera energia. Se mais energia é liberada ao formar as ligações novas do que absorvida ao romper as antigas, a reação é exotérmica no total: ΔH = energia absorvida (rompimento) − energia liberada (formação), e é negativo.