Una ecuación química ajustada muestra las fórmulas de los reactivos y de los productos, con el mismo número de átomos de cada tipo en los dos lados, porque los átomos se conservan. Una ecuación se ajusta cambiando los números grandes que van delante de las fórmulas, nunca los números pequeños que van dentro de ellas. Los símbolos de estado muestran el estado: (s) sólido, (l) líquido, (g) gas, (aq) disuelto en agua.
La masa formular relativa, Mr, de un compuesto es la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos de su fórmula. Para el CO₂, Mr = 12 + 16 + 16 = 44. En una ecuación ajustada, la Mr total de los reactivos es igual a la Mr total de los productos. Si una reacción parece perder masa, normalmente se ha escapado un gas; si parece ganar masa, ha reaccionado un gas del aire.
Ejemplo resuelto
Ajusta: Mg + O₂ → MgO
- Hay 2 átomos de O a la izquierda y 1 a la derecha, así que pon un 2 delante del MgO.
- Ahora hay 2 Mg a la derecha, así que pon un 2 delante del Mg.
Respuesta:2Mg + O₂ → 2MgO.
Palabras clave
- ecuación química
- muestra con fórmulas los reactivos y los productos
- ajustada
- el mismo número de cada átomo en los dos lados
- símbolo de estado
- (s), (l), (g) o (aq)
- Mr
- masa formular relativa: suma de las masas atómicas
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Con referencia a NGSS: HS-PS1-7