Los átomos tienen un núcleo con protones (masa relativa 1, carga +1) y neutrones (masa 1, carga 0), y electrones (masa muy pequeña, carga −1) en capas. El número atómico es el número de protones; el número másico es la suma de protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones, como el carbono-12 y el carbono-14. La masa atómica relativa de un elemento es una media de sus isótopos, ponderada según lo frecuente que es cada uno.
Los electrones llenan las capas de dentro afuera: hasta 2 en la primera capa, luego 8, luego 8 en los primeros 20 elementos. El sodio (11 electrones) es 2,8,1. El número de electrones externos coincide con el número del grupo, y el número de capas coincide con el periodo. El modelo del átomo evolucionó desde las esferas sólidas de Dalton hasta el pudin de pasas de Thomson, y después el modelo nuclear de Rutherford, las capas de Bohr y el neutrón de Chadwick.
Ejemplo resuelto
Da la configuración electrónica del cloro (número atómico 17).
- Hay 17 electrones que colocar.
- Primera capa 2, segunda capa 8: son 10.
Respuesta:Los 7 restantes van en la tercera capa: 2,8,7.
Palabras clave
- isótopo
- mismo elemento, distinto número de neutrones
- masa atómica relativa
- masa media ponderada de los isótopos de un elemento
- capa electrónica
- un nivel de energía para los electrones
- modelo nuclear
- el modelo de Rutherford, con un núcleo diminuto y denso
Preguntas nuevas cada vez.
Con referencia a NGSS: HS-PS1-1