En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen; solo se reorganizan. Por eso la masa total de los productos es igual a la masa total de los reactivos. Esta es la ley de conservación de la masa.
A veces parece que la masa en la balanza cambia. Si se escapa un gas de un matraz abierto, la masa baja. Si un metal reacciona con el oxígeno del aire, como cuando arde el magnesio, el sólido pesa más porque se le han unido átomos de oxígeno. En un recipiente cerrado la masa se mantiene exactamente igual. Las ecuaciones químicas ajustadas muestran el mismo número de átomos de cada tipo en los dos lados.
Ejemplo resuelto
12 g de magnesio arden y forman 20 g de óxido de magnesio. ¿Qué masa de oxígeno reaccionó?
- Masa de los reactivos = masa de los productos.
- 12 g + oxígeno = 20 g.
Respuesta:Oxígeno = 20 − 12 = 8 g.
Palabras clave
- conservación de la masa
- la masa total se mantiene igual en una reacción
- sistema cerrado
- no puede entrar ni salir nada
- átomo
- la partícula más pequeña de un elemento
- ecuación ajustada
- el mismo número de cada átomo en los dos lados
Preguntas nuevas cada vez.
Con referencia a NGSS: MS-PS1-5