Velocidad de reacción

La velocidad de una reacción es lo deprisa que se gastan los reactivos o se forman los productos: velocidad media = cantidad de producto ÷ tiempo. Se puede seguir midiendo el volumen de gas, la pérdida de masa o lo que tarda una disolución en enturbiarse. En una gráfica del producto frente al tiempo, la pendiente es la velocidad; es mayor al principio y se anula cuando la reacción termina.

La teoría de colisiones dice que las partículas solo reaccionan si chocan con energía suficiente (la energía de activación). La velocidad aumenta con la temperatura (las partículas se mueven más deprisa, chocan más a menudo y con más energía), con la concentración o la presión (hay más partículas en el mismo espacio) y con la superficie (los trozos pequeños exponen más partículas). Un catalizador acelera la reacción sin gastarse, porque ofrece un camino con menor energía de activación.