Estructura y propiedades

Los compuestos iónicos forman redes gigantes con fuertes atracciones en todas las direcciones, por lo que tienen puntos de fusión altos. Conducen la electricidad cuando están fundidos o disueltos, porque los iones pueden moverse, pero no cuando son sólidos. Las sustancias moleculares simples, como el agua y el dióxido de carbono, tienen fuerzas débiles entre las moléculas, así que tienen puntos de fusión y de ebullición bajos y no conducen.

Las estructuras covalentes gigantes tienen puntos de fusión muy altos porque hay que romper muchos enlaces covalentes fuertes. El diamante es muy duro; el grafito es blando y resbaladizo porque sus capas se deslizan, y conduce porque cada carbono tiene un electrón deslocalizado. Los metales conducen el calor y la electricidad gracias a los electrones deslocalizados y son maleables porque las capas de iones se deslizan. Las aleaciones son más duras porque los átomos de distinto tamaño alteran las capas. Las nanopartículas tienen una relación superficie/volumen enorme, lo que las hace útiles como catalizadores.