Estrutura e propriedades

Os compostos iônicos formam redes gigantes com atrações fortes em todas as direções, então têm pontos de fusão altos. Eles conduzem eletricidade quando fundidos ou dissolvidos, porque os íons podem se mover, mas não quando sólidos. As substâncias moleculares simples, como a água e o dióxido de carbono, têm forças fracas entre as moléculas, então têm pontos de fusão e de ebulição baixos e não conduzem.

As estruturas covalentes gigantes têm pontos de fusão altíssimos porque muitas ligações covalentes fortes precisam ser rompidas. O diamante é muito duro; a grafita é macia e escorregadia porque as camadas dela deslizam, e conduz porque cada carbono tem um elétron deslocalizado. Os metais conduzem calor e eletricidade por meio de elétrons deslocalizados e são maleáveis porque as camadas de íons deslizam. As ligas metálicas são mais duras porque átomos de tamanhos diferentes atrapalham as camadas. As nanopartículas têm uma enorme razão entre área de superfície e volume, o que as torna bons catalisadores.