A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou os produtos se formam: velocidade média = quantidade de produto ÷ tempo. Ela pode ser acompanhada medindo o volume de gás, a perda de massa ou o tempo que uma solução leva para ficar turva. Em um gráfico do produto contra o tempo, a inclinação é a velocidade; ela é maior no começo e vira zero quando a reação para.
A teoria das colisões diz que as partículas só reagem quando colidem com energia suficiente (a energia de ativação). A velocidade aumenta com a temperatura mais alta (as partículas se movem mais depressa, colidem com mais frequência e com mais energia), com a concentração ou a pressão mais alta (mais partículas no mesmo espaço) e com a área de superfície maior (pedaços menores expõem mais partículas). Um catalisador acelera a reação sem ser consumido, oferecendo um caminho com energia de ativação menor.
Exemplo resolvido
Por que o mármore em pó reage mais depressa com o ácido do que os pedaços de mármore?
- O pó tem uma área de superfície muito maior.
- Mais partículas ficam expostas ao ácido.
Resposta:Então há mais colisões por segundo, e a velocidade é maior.
Palavras-chave
- velocidade da reação
- com que rapidez os reagentes são consumidos ou os produtos são feitos
- teoria das colisões
- as partículas precisam colidir com energia suficiente para reagir
- catalisador
- acelera uma reação sem ser consumido
- área de superfície
- a área de um sólido exposta aos outros reagentes
Perguntas novas a cada vez.
Com referência ao NGSS: HS-PS1-5