La vitesse d’une réaction indique avec quelle rapidité les réactifs sont consommés ou les produits se forment : vitesse moyenne = quantité de produit ÷ temps. On peut la suivre en mesurant un volume de gaz, une perte de masse ou le temps que met une solution à se troubler. Sur un graphique du produit en fonction du temps, la pente est la vitesse ; elle est la plus raide au début et devient nulle quand la réaction s’arrête.
La théorie des collisions dit que des particules ne réagissent que si elles se heurtent avec assez d’énergie (l’énergie d’activation). La vitesse augmente avec une température plus haute (les particules vont plus vite, se heurtent plus souvent et avec plus d’énergie), une concentration ou une pression plus haute (plus de particules dans le même espace) et une plus grande surface (de petits morceaux exposent plus de particules). Un catalyseur accélère une réaction sans être consommé, en offrant un chemin de plus faible énergie d’activation.
Exemple corrigé
Pourquoi le marbre en poudre réagit-il plus vite avec l’acide que des morceaux de marbre ?
- La poudre a une surface bien plus grande.
- Plus de particules sont exposées à l’acide.
Réponse:Il y a donc plus de collisions par seconde, et une vitesse plus grande.
Mots clés
- vitesse de réaction
- rapidité avec laquelle les réactifs sont consommés ou les produits formés
- théorie des collisions
- les particules doivent se heurter avec assez d’énergie pour réagir
- catalyseur
- accélère une réaction sans être consommé
- surface
- l’aire d’un solide exposée aux autres réactifs
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: HS-PS1-5