Moles, masses de réactifs et concentration

Une mole est une quantité de matière : 6.02 × 10²³ particules (la constante d’Avogadro). La masse d’une mole d’une substance, en grammes, est égale à son Mr : une mole d’eau a une masse de 18 g. Nombre de moles = masse ÷ Mr. Dans une équation équilibrée, les gros nombres donnent le rapport des moles qui réagissent.

Pour trouver une masse de réactif : convertis la masse connue en moles, utilise le rapport de l’équation, puis reconvertis en masse. Le réactif limitant est celui qui est consommé en premier ; il détermine la quantité de produit formée, et l’autre réactif est en excès. La concentration indique la quantité de soluté dans un volume de solution : concentration (g/dm³) = masse ÷ volume (dm³), et 1 dm³ = 1000 cm³.