Structure et propriétés

Les composés ioniques forment de grands réseaux avec de fortes attractions dans toutes les directions, donc ils ont des points de fusion élevés. Ils conduisent l’électricité fondus ou dissous, parce que les ions peuvent bouger, mais pas à l’état solide. Les substances moléculaires simples, comme l’eau et le dioxyde de carbone, ont de faibles forces entre les molécules, donc leurs points de fusion et d’ébullition sont bas et elles ne conduisent pas.

Les structures covalentes géantes ont des points de fusion très élevés parce qu’il faut rompre beaucoup de liaisons covalentes fortes. Le diamant est très dur ; le graphite est mou et glissant parce que ses couches glissent, et il conduit parce que chaque carbone a un électron délocalisé. Les métaux conduisent la chaleur et l’électricité grâce aux électrons délocalisés et sont malléables parce que les couches d’ions glissent. Les alliages sont plus durs parce que des atomes de tailles différentes perturbent les couches. Les nanoparticules ont un rapport surface/volume énorme, ce qui en fait de bons catalyseurs.