La série de réactivité range les métaux du plus réactif au moins réactif : potassium, sodium, lithium, calcium, magnésium, (carbone), zinc, fer, (hydrogène), cuivre, argent, or. Les métaux plus réactifs perdent plus facilement des électrons pour former des ions positifs. Un métal plus réactif déplace un métal moins réactif d’une solution de son composé : fer + sulfate de cuivre → sulfate de fer + cuivre.
L’oxydation est un gain d’oxygène ou une perte d’électrons ; la réduction est une perte d’oxygène ou un gain d’électrons. L’or et l’argent se trouvent sous forme de métaux purs parce qu’ils sont peu réactifs. Les métaux moins réactifs que le carbone, comme le fer et le zinc, s’extraient en chauffant leurs oxydes avec du carbone, qui les réduit. Les métaux plus réactifs que le carbone, comme l’aluminium, doivent être extraits par électrolyse, qui demande beaucoup plus d’énergie.
Exemple corrigé
Le zinc déplacera-t-il le cuivre d’une solution de sulfate de cuivre ?
- Le zinc est au-dessus du cuivre dans la série de réactivité.
- Un métal plus réactif déplace un métal moins réactif.
Réponse:Oui : zinc + sulfate de cuivre → sulfate de zinc + cuivre.
Mots clés
- série de réactivité
- les métaux classés par réactivité
- déplacement
- un métal plus réactif prend la place d’un moins réactif
- oxydation
- gain d’oxygène ou perte d’électrons
- réduction
- perte d’oxygène ou gain d’électrons
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: HS-PS1-2