Les acides produisent des ions hydrogène, H⁺, dans l’eau ; les bases solubles (alcalis) produisent des ions hydroxyde, OH⁻. L’échelle de pH va de 0 à 14 : en dessous de 7, c’est acide ; 7, c’est neutre ; au-dessus de 7, c’est basique. L’indicateur universel ou une sonde de pH mesure le pH. Dans la neutralisation, H⁺ + OH⁻ → H₂O. Les acides forts, comme l’acide chlorhydrique, sont complètement ionisés dans l’eau ; les acides faibles, comme l’acide éthanoïque, ne le sont qu’en partie.
Les acides réagissent pour former des sels. Acide + métal → sel + hydrogène. Acide + oxyde ou hydroxyde métallique → sel + eau. Acide + carbonate métallique → sel + eau + dioxyde de carbone. L’acide chlorhydrique donne des chlorures, l’acide sulfurique des sulfates et l’acide nitrique des nitrates. On peut obtenir un sel soluble en ajoutant une base insoluble à l’acide jusqu’à ce que plus rien ne réagisse, en filtrant l’excès, puis en cristallisant la solution.
Exemple corrigé
Nomme le sel formé quand l’oxyde de zinc réagit avec l’acide sulfurique.
- La partie métallique du sel vient de la base : le zinc.
- L’acide sulfurique donne des sulfates.
Réponse:Le sel est le sulfate de zinc (et il se forme aussi de l’eau).
Mots clés
- acide
- une substance qui libère des ions H⁺ dans l’eau
- base soluble (alcali)
- une base soluble qui libère des ions OH⁻
- neutralisation
- acide + base → sel + eau
- sel
- composé formé quand l’hydrogène d’un acide est remplacé par un métal
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: HS-PS1-2