Les atomes se lient pour avoir une couche externe complète. Dans une liaison ionique, un métal cède des électrons à un non-métal, ce qui forme des ions de charges opposées tenus par une forte attraction électrostatique. Le sodium perd un électron et devient Na⁺ ; le chlore en gagne un et devient Cl⁻. Les métaux du groupe 1 forment des ions 1+, ceux du groupe 2 des ions 2+, le groupe 6 des ions 2− et le groupe 7 des ions 1−.
Dans une liaison covalente, les atomes de non-métaux partagent des paires d’électrons, ce qui forme des molécules comme H₂O, CH₄ et Cl₂, ou des structures géantes comme le diamant. Dans une liaison métallique, les atomes du métal perdent leurs électrons externes et forment un réseau d’ions positifs dans une « mer » d’électrons délocalisés. La formule d’un composé ionique équilibre les charges : Mg²⁺ et Cl⁻ donnent MgCl₂.
Exemple corrigé
Quelle est la formule du composé formé par l’aluminium (Al³⁺) et l’oxygène (O²⁻) ?
- Les charges doivent s’équilibrer à zéro.
- Deux Al³⁺ donnent +6 ; trois O²⁻ donnent −6.
Réponse:La formule est Al₂O₃.
Mots clés
- ion
- un atome qui a gagné ou perdu des électrons
- liaison ionique
- attraction entre des ions de charges opposées
- liaison covalente
- une paire d’électrons partagée
- électrons délocalisés
- électrons libres de se déplacer dans un métal
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: HS-PS1-2