Les réactions exothermiques transfèrent de l’énergie au milieu extérieur, donc la température monte ; la combustion, la neutralisation et les chauffe-mains en sont des exemples. Les réactions endothermiques absorbent de l’énergie du milieu extérieur, donc la température baisse ; la décomposition thermique et les poches de froid pour le sport en sont des exemples.
Un profil réactionnel montre l’énergie des réactifs et des produits. Dans une réaction exothermique, les produits ont moins d’énergie que les réactifs. L’énergie d’activation est l’énergie minimale dont les particules ont besoin pour réagir : la bosse du profil. Rompre des liaisons absorbe de l’énergie et former des liaisons en libère. Si former les nouvelles liaisons libère plus d’énergie que rompre les anciennes n’en absorbe, la réaction est exothermique : ΔH = énergie absorbée (rupture) − énergie libérée (formation), et il est négatif.
Exemple corrigé
Rompre des liaisons absorbe 1370 kJ et former des liaisons libère 1530 kJ. La réaction est-elle exothermique ?
- ΔH = 1370 − 1530 = −160 kJ.
- Un ΔH négatif veut dire qu’il y a plus d’énergie libérée qu’absorbée.
Réponse:Oui, la réaction est exothermique.
Mots clés
- exothermique
- libère de l’énergie ; la température monte
- endothermique
- absorbe de l’énergie ; la température baisse
- énergie d’activation
- énergie minimale nécessaire pour réagir
- profil réactionnel
- un diagramme de l’énergie pendant une réaction
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: HS-PS1-4