Os átomos têm um núcleo de prótons (massa relativa 1, carga +1) e nêutrons (massa 1, carga 0), com elétrons (massa muito pequena, carga −1) em camadas. O número atômico é o número de prótons; o número de massa é a soma de prótons e nêutrons. Isótopos são átomos do mesmo elemento com números diferentes de nêutrons, como o carbono-12 e o carbono-14. A massa atômica relativa de um elemento é uma média dos isótopos dele, ponderada pela abundância de cada um.
Os elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: até 2 na primeira camada, depois 8, depois 8, para os 20 primeiros elementos. O sódio (11 elétrons) é 2,8,1. O número de elétrons externos corresponde ao número do grupo, e o número de camadas corresponde ao período. O modelo do átomo evoluiu das esferas maciças de Dalton para o pudim de passas de Thomson, depois o modelo nuclear de Rutherford, as camadas de Bohr e o nêutron de Chadwick.
Exemplo resolvido
Dê a distribuição eletrônica do cloro (número atômico 17).
- São 17 elétrons para distribuir.
- Primeira camada 2, segunda camada 8: isso dá 10.
Resposta:Os 7 restantes vão para a terceira camada: 2,8,7.
Palavras-chave
- isótopo
- mesmo elemento, número diferente de nêutrons
- massa atômica relativa
- massa média ponderada dos isótopos de um elemento
- camada eletrônica
- um nível de energia dos elétrons
- modelo nuclear
- o modelo de Rutherford, com um núcleo minúsculo e denso
Perguntas novas a cada vez.
Com referência ao NGSS: HS-PS1-1