A eletrólise usa eletricidade para decompor um composto iônico fundido ou dissolvido, para que seus íons possam se mover. O líquido é o eletrólito. Os íons positivos (cátions) vão para o eletrodo negativo (cátodo) e ganham elétrons: são reduzidos. Os íons negativos (ânions) vão para o eletrodo positivo (ânodo) e perdem elétrons: são oxidados. O brometo de chumbo fundido dá chumbo no cátodo e bromo no ânodo.
Nas soluções aquosas, a água também fornece íons H⁺ e OH⁻. No cátodo, forma-se hidrogênio se o metal for mais reativo que o hidrogênio; caso contrário, forma-se o metal. No ânodo, forma-se oxigênio, a menos que a solução contenha íons haleto; nesse caso forma-se o halogênio. O alumínio é extraído por eletrólise do óxido de alumínio dissolvido em criolita fundida, que baixa o ponto de fusão e economiza energia; os ânodos de carbono queimam e precisam ser trocados.
Exemplo resolvido
O que se forma em cada eletrodo na eletrólise de uma solução de cloreto de sódio?
- Cátodo: o sódio é mais reativo que o hidrogênio, então forma-se gás hidrogênio.
- Ânodo: há íons cloreto, então forma-se gás cloro.
Resposta:Hidrogênio no cátodo, cloro no ânodo (o hidróxido de sódio fica na solução).
Palavras-chave
- eletrólito
- o composto iônico fundido ou dissolvido
- cátodo
- eletrodo negativo; os cátions são reduzidos aqui
- ânodo
- eletrodo positivo; os ânions são oxidados aqui
- semiequação
- mostra os elétrons ganhos ou perdidos em um eletrodo
Perguntas novas a cada vez.
Com referência ao NGSS: HS-PS1-2