Le tableau périodique range les éléments par numéro atomique croissant. Les lignes s’appellent des périodes et les colonnes s’appellent des groupes. Les éléments d’un même groupe ont des propriétés chimiques semblables parce qu’ils ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe. Les métaux sont à gauche et au milieu ; les non-métaux sont à droite.
Le groupe 1, les métaux alcalins, est formé de métaux mous et très réactifs, et ils sont de plus en plus réactifs en descendant dans le groupe : le lithium pétille dans l’eau, mais le potassium s’enflamme. Le groupe 7, les halogènes, est formé de non-métaux réactifs qui sont de moins en moins réactifs en descendant dans le groupe. Le groupe 0, les gaz nobles, est très peu réactif parce que leurs couches externes sont pleines. Mendeleïev a laissé des cases vides pour des éléments non découverts et a prédit leurs propriétés.
Exemple corrigé
Le sodium est dans le groupe 1 et la période 3. Combien d’électrons externes a-t-il ?
- Pour les groupes 1 à 7, le numéro du groupe donne le nombre d’électrons externes.
- Le sodium est dans le groupe 1.
Réponse:Donc il a 1 électron externe.
Mots clés
- groupe
- une colonne ; propriétés semblables
- période
- une ligne
- métaux alcalins
- groupe 1 : métaux mous et réactifs
- halogènes
- groupe 7 : non-métaux réactifs
- gaz nobles
- groupe 0 : gaz peu réactifs
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: MS-PS1-1