Gli atomi si legano per avere il guscio esterno pieno. Nel legame ionico un metallo cede elettroni a un non metallo e si formano ioni di carica opposta, tenuti insieme da una forte attrazione elettrostatica. Il sodio perde un elettrone e diventa Na⁺; il cloro ne acquista uno e diventa Cl⁻. I metalli del gruppo 1 formano ioni 1+, quelli del gruppo 2 ioni 2+, il gruppo 6 forma ioni 2− e il gruppo 7 ioni 1−.
Nel legame covalente gli atomi dei non metalli condividono coppie di elettroni e formano molecole come H₂O, CH₄ e Cl₂, oppure strutture giganti come il diamante. Nel legame metallico gli atomi del metallo perdono gli elettroni esterni e formano un reticolo di ioni positivi in un «mare» di elettroni delocalizzati. La formula di un composto ionico bilancia le cariche: Mg²⁺ e Cl⁻ danno MgCl₂.
Esempio svolto
Qual è la formula del composto che si forma tra l'alluminio (Al³⁺) e l'ossigeno (O²⁻)?
- Le cariche devono bilanciarsi a zero.
- Due Al³⁺ danno +6; tre O²⁻ danno −6.
Risposta:La formula è Al₂O₃.
Parole chiave
- ione
- un atomo che ha acquistato o perso elettroni
- legame ionico
- attrazione tra ioni di carica opposta
- legame covalente
- una coppia di elettroni condivisa
- elettroni delocalizzati
- elettroni liberi di muoversi in un metallo
Domande nuove ogni volta.
Con riferimento agli NGSS: HS-PS1-2