Gli acidi producono ioni idrogeno, H⁺, in acqua; le basi solubili (alcali) producono ioni idrossido, OH⁻. La scala del pH va da 0 a 14: sotto 7 è acida, 7 è neutra e sopra 7 è alcalina. L'indicatore universale o una sonda per il pH misurano il pH. Nella neutralizzazione, H⁺ + OH⁻ → H₂O. Gli acidi forti, come l'acido cloridrico, sono completamente ionizzati in acqua; gli acidi deboli, come l'acido etanoico, sono ionizzati solo in parte.
Gli acidi reagiscono e formano sali. Acido + metallo → sale + idrogeno. Acido + ossido o idrossido di un metallo → sale + acqua. Acido + carbonato di un metallo → sale + acqua + anidride carbonica. L'acido cloridrico forma cloruri, l'acido solforico forma solfati e l'acido nitrico forma nitrati. Un sale solubile si può ottenere aggiungendo una base insolubile all'acido finché non reagisce più nulla, filtrando l'eccesso e facendo cristallizzare la soluzione.
Esempio svolto
Dai il nome al sale che si forma quando l'ossido di zinco reagisce con l'acido solforico.
- La parte metallica del sale viene dalla base: lo zinco.
- L'acido solforico forma solfati.
Risposta:Il sale è solfato di zinco (si forma anche acqua).
Parole chiave
- acido
- una sostanza che libera ioni H⁺ in acqua
- alcali
- una base solubile che libera ioni OH⁻
- neutralizzazione
- acido + base → sale + acqua
- sale
- composto che si forma quando l'H di un acido è sostituito da un metallo
Domande nuove ogni volta.
Con riferimento agli NGSS: HS-PS1-2