Une équation chimique équilibrée montre les formules des réactifs et des produits, avec le même nombre de chaque type d’atome des deux côtés, parce que les atomes se conservent. On équilibre une équation en changeant les gros nombres devant les formules, jamais les petits nombres à l’intérieur. Les symboles d’état donnent l’état : (s) solide, (l) liquide, (g) gaz, (aq) dissous dans l’eau.
La masse formulaire relative, Mr, d’un composé est la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de sa formule. Pour CO₂, Mr = 12 + 16 + 16 = 44. Dans une équation équilibrée, le Mr total des réactifs est égal au Mr total des produits. Si une réaction semble perdre de la masse, c’est en général qu’un gaz s’est échappé ; si elle semble en gagner, un gaz de l’air a réagi.
Exemple corrigé
Équilibre l’équation : Mg + O₂ → MgO
- Il y a 2 atomes O à gauche et 1 à droite, donc mets 2 devant MgO.
- Maintenant il y a 2 Mg à droite, donc mets 2 devant Mg.
Réponse:2Mg + O₂ → 2MgO.
Mots clés
- équation chimique
- montre les réactifs et les produits avec leurs formules
- équilibrée
- le même nombre de chaque atome des deux côtés
- symbole d’état
- (s), (l), (g) ou (aq)
- Mr
- masse formulaire relative : somme des masses atomiques relatives
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: HS-PS1-7