Structure de l’atome, isotopes et couches électroniques

Un atome a un noyau de protons (masse relative 1, charge +1) et de neutrons (masse 1, charge 0), avec des électrons (masse très petite, charge −1) dans des couches. Le numéro atomique est le nombre de protons ; le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons. Les isotopes sont des atomes du même élément avec des nombres de neutrons différents, comme le carbone 12 et le carbone 14. La masse atomique relative d’un élément est la moyenne de ses isotopes, pondérée par leur abondance.

Les électrons remplissent les couches en partant de l’intérieur : jusqu’à 2 dans la première, puis 8, puis 8 pour les 20 premiers éléments. Le sodium (11 électrons) est 2,8,1. Le nombre d’électrons de la couche externe correspond au numéro du groupe, et le nombre de couches à la période. Le modèle de l’atome est passé des sphères pleines de Dalton au plum pudding de Thomson, puis au modèle nucléaire de Rutherford, aux couches de Bohr et au neutron de Chadwick.