Dans une réaction chimique, les atomes ne sont ni créés ni détruits ; ils sont seulement réarrangés. Donc la masse totale des produits est égale à la masse totale des réactifs. C’est la loi de conservation de la masse.
Parfois la masse sur une balance semble changer. Si un gaz s’échappe d’un flacon ouvert, la masse diminue. Si un métal réagit avec l’oxygène de l’air, comme quand le magnésium brûle, le solide devient plus lourd parce que des atomes d’oxygène se sont ajoutés. Dans un récipient fermé, la masse reste exactement la même. Les équations équilibrées montrent le même nombre de chaque type d’atome des deux côtés.
Exemple corrigé
12 g de magnésium brûlent et donnent 20 g d’oxyde de magnésium. Quelle masse d’oxygène a réagi ?
- Masse des réactifs = masse des produits.
- 12 g + oxygène = 20 g.
Réponse:Oxygène = 20 − 12 = 8 g.
Mots clés
- conservation de la masse
- la masse totale reste la même dans une réaction
- système fermé
- rien ne peut entrer ni sortir
- atome
- la plus petite particule d’un élément
- équation équilibrée
- le même nombre de chaque atome des deux côtés
De nouvelles questions à chaque fois.
Référencé aux NGSS: MS-PS1-5