Struttura e proprietà

I composti ionici formano reticoli giganti con forti attrazioni in tutte le direzioni, quindi hanno punti di fusione alti. Conducono la corrente quando sono fusi o sciolti, perché gli ioni possono muoversi, ma non quando sono solidi. Le sostanze molecolari semplici, come l'acqua e l'anidride carbonica, hanno forze deboli tra le molecole, quindi hanno punti di fusione e di ebollizione bassi e non conducono.

Le strutture covalenti giganti hanno punti di fusione altissimi perché si devono rompere molti forti legami covalenti. Il diamante è durissimo; la grafite è tenera e scivolosa perché i suoi strati scorrono, e conduce perché ogni atomo di carbonio ha un elettrone delocalizzato. I metalli conducono calore ed elettricità grazie agli elettroni delocalizzati e sono malleabili perché gli strati di ioni scivolano. Le leghe sono più dure perché atomi di dimensioni diverse disturbano gli strati. Le nanoparticelle hanno un rapporto superficie/volume enorme, quindi sono buoni catalizzatori.