Le reazioni esotermiche trasferiscono energia all'ambiente, quindi la temperatura sale; sono esempi la combustione, la neutralizzazione e gli scaldamani. Le reazioni endotermiche assorbono energia dall'ambiente, quindi la temperatura scende; sono esempi la decomposizione termica e le borse del ghiaccio istantaneo per lo sport.
Un profilo di reazione mostra l'energia dei reagenti e dei prodotti. In una reazione esotermica i prodotti hanno meno energia dei reagenti. L'energia di attivazione è l'energia minima che le particelle devono avere per reagire: la gobba del profilo. Rompere i legami assorbe energia e formare i legami libera energia. Se formare i nuovi legami libera più energia di quella assorbita per rompere i vecchi, la reazione è esotermica nel complesso: ΔH = energia in entrata (rottura) − energia in uscita (formazione), ed è negativo.
Esempio svolto
Rompere i legami assorbe 1370 kJ e formarli libera 1530 kJ. La reazione è esotermica?
- ΔH = 1370 − 1530 = −160 kJ.
- Un ΔH negativo vuol dire che si libera più energia di quella assorbita.
Risposta:Sì, la reazione è esotermica.
Parole chiave
- esotermica
- libera energia; la temperatura sale
- endotermica
- assorbe energia; la temperatura scende
- energia di attivazione
- energia minima necessaria per reagire
- profilo di reazione
- un diagramma dell'energia durante una reazione
Domande nuove ogni volta.
Con riferimento agli NGSS: HS-PS1-4