Bei einer chemischen Reaktion werden Atome weder erzeugt noch zerstört; sie werden nur umgeordnet. Deshalb ist die Gesamtmasse der Produkte gleich der Gesamtmasse der Edukte. Das ist das Gesetz der Massenerhaltung.
Manchmal scheint sich die Masse auf einer Waage zu ändern. Wenn aus einem offenen Kolben ein Gas entweicht, sinkt die Masse. Wenn ein Metall mit Sauerstoff aus der Luft reagiert, wie beim Verbrennen von Magnesium, wird der Feststoff schwerer, weil Sauerstoffatome hinzugekommen sind. In einem geschlossenen Behälter bleibt die Masse genau gleich. Ausgeglichene Reaktionsgleichungen zeigen auf beiden Seiten die gleiche Anzahl jeder Atomsorte.
Beispiel mit Lösung
12 g Magnesium verbrennen zu 20 g Magnesiumoxid. Welche Masse Sauerstoff hat reagiert?
- Masse der Edukte = Masse der Produkte.
- 12 g + Sauerstoff = 20 g.
Antwort:Sauerstoff = 20 − 12 = 8 g.
Schlüsselwörter
- Massenerhaltung
- die Gesamtmasse bleibt bei einer Reaktion gleich
- geschlossenes System
- nichts kann hinein oder hinaus
- Atom
- das kleinste Teilchen eines Elements
- ausgeglichene Gleichung
- auf beiden Seiten gleich viele Atome jeder Sorte
Jedes Mal neue Fragen.
Mit Bezug auf NGSS: MS-PS1-5