Gli atomi hanno un nucleo di protoni (massa relativa 1, carica +1) e di neutroni (massa 1, carica 0), con gli elettroni (massa molto piccola, carica −1) nei gusci. Il numero atomico è il numero di protoni; il numero di massa è la somma di protoni e neutroni. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con un numero diverso di neutroni, come il carbonio-12 e il carbonio-14. La massa atomica relativa di un elemento è una media dei suoi isotopi, pesata secondo quanto è comune ciascuno.
Gli elettroni riempiono i gusci dall'interno: fino a 2 nel primo guscio, poi 8, poi 8 per i primi 20 elementi. Il sodio (11 elettroni) è 2,8,1. Il numero di elettroni esterni corrisponde al numero del gruppo, e il numero di gusci corrisponde al periodo. Il modello dell'atomo si è sviluppato dalle sfere solide di Dalton al modello a panettone di Thomson, poi al modello nucleare di Rutherford, ai gusci di Bohr e al neutrone di Chadwick.
Esempio svolto
Scrivi la configurazione elettronica del cloro (numero atomico 17).
- Ci sono 17 elettroni da sistemare.
- Primo guscio 2, secondo guscio 8: sono 10.
Risposta:I 7 che restano vanno nel terzo guscio: 2,8,7.
Parole chiave
- isotopo
- stesso elemento, numero diverso di neutroni
- massa atomica relativa
- massa media pesata degli isotopi di un elemento
- guscio elettronico
- un livello di energia per gli elettroni
- modello nucleare
- il modello di Rutherford con un nucleo minuscolo e denso
Domande nuove ogni volta.
Con riferimento agli NGSS: HS-PS1-1