In una reazione chimica gli atomi non si creano né si distruggono; si riorganizzano soltanto. Quindi la massa totale dei prodotti è uguale alla massa totale dei reagenti. Questa è la legge di conservazione della massa.
A volte la massa sulla bilancia sembra cambiare. Se un gas sfugge da un matraccio aperto, la massa diminuisce. Se un metallo reagisce con l'ossigeno dell'aria, come quando brucia il magnesio, il solido diventa più pesante perché gli atomi di ossigeno si sono uniti a lui. In un recipiente chiuso la massa resta esattamente la stessa. Le equazioni bilanciate con i simboli mostrano lo stesso numero di atomi di ogni tipo da tutte e due le parti.
Esempio svolto
12 g di magnesio bruciano e formano 20 g di ossido di magnesio. Quale massa di ossigeno ha reagito?
- Massa dei reagenti = massa dei prodotti.
- 12 g + ossigeno = 20 g.
Risposta:Ossigeno = 20 − 12 = 8 g.
Parole chiave
- conservazione della massa
- la massa totale resta uguale in una reazione
- sistema chiuso
- niente può entrare né uscire
- atomo
- la più piccola particella di un elemento
- equazione bilanciata
- lo stesso numero di ogni atomo da tutte e due le parti
Domande nuove ogni volta.
Con riferimento agli NGSS: MS-PS1-5