Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt an, wie schnell Edukte verbraucht oder Produkte gebildet werden: mittlere Geschwindigkeit = Produktmenge ÷ Zeit. Man kann sie verfolgen, indem man das Gasvolumen, den Massenverlust oder die Zeit misst, die eine Lösung braucht, um trüb zu werden. In einem Diagramm von Produkt gegen Zeit ist die Steigung die Geschwindigkeit; sie ist am Anfang am steilsten und wird null, wenn die Reaktion stoppt.
Die Stoßtheorie besagt, dass Teilchen nur reagieren, wenn sie mit genug Energie (der Aktivierungsenergie) zusammenstoßen. Die Geschwindigkeit steigt mit höherer Temperatur (Teilchen bewegen sich schneller, stoßen häufiger und mit mehr Energie zusammen), höherer Konzentration oder höherem Druck (mehr Teilchen im selben Raum) und größerer Oberfläche (kleinere Stücke legen mehr Teilchen frei). Ein Katalysator beschleunigt eine Reaktion, ohne verbraucht zu werden, indem er einen Weg mit niedrigerer Aktivierungsenergie bietet.
Beispiel mit Lösung
Warum reagiert Marmorpulver schneller mit Säure als Marmorstücke?
- Pulver hat eine viel größere Oberfläche.
- Mehr Teilchen sind der Säure ausgesetzt.
Antwort:Es gibt also mehr Zusammenstöße pro Sekunde und eine höhere Geschwindigkeit.
Schlüsselwörter
- Reaktionsgeschwindigkeit
- wie schnell Edukte verbraucht oder Produkte gebildet werden
- Stoßtheorie
- Teilchen müssen mit genug Energie zusammenstoßen, um zu reagieren
- Katalysator
- beschleunigt eine Reaktion, ohne verbraucht zu werden
- Oberfläche
- die Fläche eines Feststoffs, die anderen Reaktionspartnern ausgesetzt ist
Jedes Mal neue Fragen.
Mit Bezug auf NGSS: HS-PS1-5